Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: S(к) + О2(г) = SO2(г) (1) ; SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) (2). Как изменится скорость (1) и (2) реакций, если в каждой системе: а) увеличить давление в 4 раза; б) уменьшить объем сосуда в 4 раза; в) повысить концентрацию кислорода в 4 раза? (Ответ: а) увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза; б) увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза; в) увеличится в (1) и (2) в 4 раза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Увеличение давления:
По закону Ле Шателье, увеличение давления приведет к смещению реакции в сторону уменьшения молекулярного объема газа. В уравнении (1) снизится число молекул газа, что приведет к увеличению скорости реакции. В уравнении (2) также произойдет увеличение скорости реакции по той же причине.

б) Уменьшение объема сосуда:
Уменьшение объема сосуда также приведет к увеличению давления, что в свою очередь увеличит скорость реакции по тем же причинам, как и в пункте (а).

в) Повышение концентрации кислорода:
Увеличение концентрации кислорода приведет к увеличению количества реакционных частиц, что, в свою очередь, увеличит вероятность столкновений и, как результат, скорость реакции увеличится для обеих реакций.