При сгорании органического вещества массой 17,5 грамм образуется углекислый газ объемом 28 литров и вода массой 22,5 грамм, плотность по водороду 35. Записать молекулярную формулу этого вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть молекулярная формула органического вещества - CₓHᵧOᵨ.

Углерод переходит в углекислый газ: Сₓ → CO₂
Кислород переходит в воду: Oᵨ → H₂O

Теперь составим уравнение реакции:

Cₓ + Oᵨ → CO₂ + H₂O

Масса углерода = 17,5 г
Масса кислорода = 22,5 г

Теперь выразим молярные массы углерода, кислорода и водорода через массы органического вещества:

M(C) = масса углерода / количество молей углерода
M(O) = масса кислорода / количество молей кислорода
M(H) = масса водорода / количество молей водорода

Так же известно, что плотность вещества по водороду = 35.
Для вещества с молекулярной формулой CₓHᵧOᵨ плотность по водороду вычисляется следующим образом:

35 = 12x + y + 16о

Таким образом, мы получаем систему уравнений, используя законы сохранения массы и плотности по водороду, решив которую мы найдем значения x, y и о, и, соответственно, молекулярную формулу органического вещества.