Определите объем ацетилена необходимого для тримеризации если известно что образуется 124.8 г бензола, что составляет 80% от теоретически возможного выхода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнения баланса реакции и пропорции.

Сначала запишем уравнение реакции тримеризации ацетилена:

3 C2H2 → C6H6 (бензол)

Далее расмотрим пропорции:

Теоретически возможный выход бензола (100%) - x г
Фактически полученный выход бензола (80%) = 124.8 г

Установим пропорцию:

80/100 = 124.8/x
0.8 = 124.8/x
x = 124.8 / 0.8 = 156

Таким образом, теоретически возможный выход бензола равен 156 г.

Зная это, можем приступить к определению объема ацетилена, необходимого для его производства. Для этого используем молярные пропорции:

Молярная масса бензола C6H6 = 612 + 6 = 78 г/моль
Молярная масса ацетилена C2H2 = 212 + 2 = 26 г/моль

Теоретически, 3 моль ацетилена дают 1 моль бензола.

Таким образом, для производства 156 г бензола нужно:

156 г / 78 г/моль = 2 моль бензола

Следовательно, для этой реакции нужно:

2 моль бензола * 3 моль ацетилена/1 моль бензола = 6 моль ацетилена

Теперь осталось перевести моль ацетилена в объем. Объем моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 л:

6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 л

Ответ: для тримеризации необходимо 134.4 л ацетилена.