Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 30 г аллюминия содержащего 5 % примесей и если выход его составляет 91%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль алюминия (Al) = 26,98 г

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса алюминия, содержащегося в 30 г с примесями = 30 г * (1 - 0,05) = 28,5 г

Количество молей алюминия:
28,5 г / 26,98 г/моль ≈ 1,056 моль алюминия

По уравнению реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

1 моль алюминия образует 3 моля водорода, поэтому

1,056 моль * 3 = 3,168 моль водорода образуется при реакции

Масса водорода, образующегося в реакции:
3,168 моль * 2 г/моль = 6,336 г

Так как выход составляет 91%, то масса водорода с учетом выхода:
6,336 г * 0,91 ≈ 5,76 г

Объем водорода:
5,76 г / 2 г/моль = 2,88 моль

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm

Vm = 22,4 л/моль

V = 2,88 моль * 22,4 л/моль = 64,512 л

Итак, образуется примерно 64,512 л водорода при взаимодействии 30 г алюминия с примесями.