При горении фосфата в избытке кислорода обр. вещество Р2О5 .расщитайте какая масса фосфора сгорела, если при этом образовался Р2О5 массой 28,4г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы фосфора, сгоревшего при образовании 28,4 г Р2О5, нужно знать соотношение массы фосфора и массы Р2О5.

Молярная масса P2O5 = 231 (молярная масса фосфора) + 516 (молярная масса кислорода) = 142 г/моль

Таким образом, 1 моль P2O5 соответствует 2 молям фосфора.

Теперь посчитаем количество молей P2O5 в 28,4 г:

n = m/M = 28,4/142 = 0,2 моль

Так как соотношение массы фосфора к массе P2O5 составляет 1:2, то количество молей фосфора, сгоревшего при образовании 0,2 моль P2O5, составит 0,1 моль.

Теперь найдем массу фосфора:

m = nM = 0,131 = 3,1 г

Итак, масса фосфора, сгоревшего при образовании 28,4 г Р2О5, составляет 3,1 г.