1) Какая масса алюминия образуется при восстановление 153 г. оксида алюминия водородом 2) определите какое кол-во вещ. H получится если в реакцию вступит Са m 10г и Н2О 3) какая m Al нужна для реакции с Н2SO4 если при этом выделилось 6 моль H 4)какая m Fe (III) нужна для реакции с H2SO4 если при этом выделится 9 моль H 5) HCl взаимодействует с 25 г карбоната кальция. какой объем углекислого газа выделяется 6) 150 г - 5проц. рас-ра серной кислоты взаимодействуют с хлоридом бария . определите массу выпавшего осадка 7) вычислите массу соли полученной при взаимодействие оксида меди (II) с 8 проц. рас-ром серной кислоты массой 612,5 г 8) вычислите кол-во веществ хлорида кальция которое образуется при взаимодействии 10 г кальция с хлором 9) рассчитайте объем аммиака который поучился при разложение 85,6 г хлорида аммония

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) По уравнению реакции 4 Al + 3 H2O -> 2 Al2O3 + 3 H2, на 153 г оксида алюминия требуется 108 г алюминия.
2) По уравнению реакции Ca + 2 H2O -> Ca(OH)2 + H2, на 10 г кальция требуется 1 г водорода.
3) По уравнению реакции 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2, на 6 моль водорода требуется 2 моль алюминия, что равно 108 г.
4) По уравнению реакции Fe2(SO4)3 + 3 H2SO4 -> 3 Fe2(SO4)3 + 3 H2, на 9 моль водорода требуется 3 моль железа(III), что равно 240 г.
5) По уравнению реакции CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O, на 25 г карбоната кальция выделяется 4,2 л углекислого газа.
6) По уравнению реакции BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl, масса осадка бариясульфата будет равна 138,9 г.
7) По уравнению реакции CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O, масса соли (медного (II) сульфата) будет равна 225 г.
8) По уравнению реакции Ca + Cl2 -> CaCl2, на 10 г кальция требуется 6,5 г хлорида кальция.
9) По уравнению реакции NH4Cl -> NH3 + HCl, объем аммиака, образовавшегося при разложении 85,6 г хлорида аммония, составляет 22,4 л.