Определите массу соли образовавшейся при взаимодействие 50г сульфата меди(2) с 20г гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выяснить, сколько моль сульфата меди(II) и гидроксида натрия участвуют в реакции, а затем определить, сколько массы соли образуется.

Необходимо определить количество веществ, участвующих в реакции:
Молярная масса CuSO4 - 63,55 + 32,06 + (4 * 16) = 159,5 г/моль
Молярная масса NaOH - 22,99 + 16 + 1 = 40,99 г/моль

Масса CuSO4 в 50 г: 50 г / 159,5 г/моль = 0,313 моль
Масса NaOH в 20 г: 20 г / 40,99 г/моль = 0,487 моль

Необходимо выяснить, какие соединения образуются в результате реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Масса Cu(OH)2 = 0,313 моль 97,5 г/моль = 29,33 г
Масса Na2SO4 = 0,313 моль 142,04 г/моль = 44,48 г

Следовательно, при реакции образуется 29,33 г гидроксида меди и 44,48 г сульфата натрия.