Через раствор нитрата калия пропустили ток 2F.определите сколько граммов вещества выделилось при аноде?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первое необходимо найти мольное количество электронов, необходимых для окисления нитрата калия (KNO3) до кислорода и азота.

Уравнение реакции: 2KNO3 -> 2KNO2 + O2 + N2

Нитрат калия (KNO3) теряет 3 электрона, поэтому для 2 моль нитрата калия будет необходимо 6 фарав за окисление.

Далее, по формуле Q = n * F, где Q - заряд, n - количество молей вещества, а F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), найдем количество заряда, пройденного через раствор:

6 2 = 12 моль 96485 Кл/моль = 1157820 Кл

Теперь нам надо найти молекулярную массу газа, выделившегося при аноде. Один моль газа занимает при нормальных условиях объем примерно 22.4 л. По закону Авогадро 1 моль любого газа содержит при нормальных условиях 6.023*10^23 молекул. Поэтому 24.46 л кислорода составляют 1 моль.

Теперь найдем количество моль кислорода:

V = n/Vm
n = V/Vm
n = 24.46/22.4 ≈ 1.09 моль

Найдем массу кислорода:

m = n Mm
m = 1.09 32 ≈ 34.9 г

Таким образом, при аноде выделилось примерно 34.9 г кислорода.