Относительная молекулярная масса оксида алюминия al2o3 равна Подскажите, относительная молекулярная масса оксида алюминия al2o3 равна 105, 102, 98 или 116 г/моль? Какую формулу следует использовать для расчетов? Расскажите о соединениях алюминия с фтором, каким образом их получают?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна 102 г/моль.

Для расчетов можно использовать формулу:

MM = (MA NA) + (MO NO)

где MM - молекулярная масса соединения, MA и MO - атомные массы алюминия и кислорода соответственно, а NA и NO - количество атомов каждого элемента в формуле.

Соединения алюминия с фтором можно получить путем реакции алюминия с фторидом водорода или фтористым веществом. Например, реакция между алюминием и фторидом водорода HF приводит к образованию газообразного гидрофторида алюминия AlF3:

2Al + 6HF → 2AlF3 + 3H2

Другой способ получения соединений алюминия с фтором - это реакция между алюминием и фтором F2, которая приводит к образованию AlF3:

2Al + 3F2 → 2AlF3