Рассчитайте объем водорода Помогите решить задачу. Вот условие: рассчитайте объем водорода, который выделяется в ходе реакции замещения цинка с серной кислотой, если реакцию проводили в 120 г 67%-го раствора кислоты и в ней растворили 5 г металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала найти количество вещества серной кислоты и цинка, участвующих в реакции.

Масса серной кислоты, содержащейся в растворе:
m(H2SO4) = 120 г * 0.67 = 80.4 г

Молярная масса H2SO4: 12 + 32 + 164 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 80.4 г / 98 г/моль ≈ 0.822 моль

Молярная масса цинка: 65.4 г/моль
Количество вещества Zn:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 5 г / 65.4 г/моль ≈ 0.076 моль

Так как коэффициент перед Zn в уравнении реакции равен 1, количество водорода, выделяющегося в ходе реакции, равно количеству вещества Zn. Следовательно, объем водорода можно рассчитать по формуле:

V(H2) = n(Zn) 24 л/моль ≈ 0.076 моль 24 л/моль ≈ 1.824 л

Ответ: объем водорода, выделяющегося в ходе реакции, равен примерно 1.824 л.