NH3 + O2 (катализатор) = ? уравнение реакции Какая масса оксида азота (II) образуются в результате каталитического окисления аммиака кислородом (NH3 + O2 (катализатор) = ?), если в реакцию вступило 5,5 л аммиака и 12 л кислорода? Запишите уравнение реакции, укажите условия её протекания.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Условия протекания реакции: в реакции используется катализатор для ускорения процесса, присутствует избыток кислорода.

Сначала найдем количество вещества аммиака и кислорода:

n(NH3) = V / Vm = 5.5 / 22.4 = 0.246 моль
n(O2) = V / Vm = 12 / 22.4 = 0.536 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед NH3 равен 4, значит, для каждого моля аммиака требуется 5 молей кислорода.

Из расчета:
n(NH3) 5 = 0.246 5 = 1.23 моль O2

Из расчета видно, что кислорода в реакции присутствует в избытке.
Масса оксида азота (II) (NO) можно найти по коэффициенту перед ним в уравнении реакции: 4 моля NH3 образует 4 моля NO.

Итак, образуется 0.246 моль NO, что составляет 0.246 * 30 = 7.38 г оксида азота (II).