CO2 -> CO уравнение реакции Помогите составить химическое уравнение по схеме CO2 -> CO. Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства, способы получения.
Тип взаимодействия: Данный процесс представляет собой редукцию, так как молекула CO2 принимает электроны и теряет кислород, превращаясь в молекулу CO.
Молекулярное уравнение: CO2 -> 2CO
Ионное уравнение: Нет ионного уравнения, так как реакция не происходит в растворе.
Диоксид углерода (CO2):
Физические свойства: безцветный газ с неприятным запахом, концентрированный CO2 выступает в роли плотного нестабильного снежного или твердого вещества - сухого льда. Химические свойства: взаимодействует с металлами с образованием соответствующих карбонатов, способствует образованию карбоновых кислот при взаимодействии с водой.Способы получения: CO2 образуется при сгорании углеводородов, горении угля, при окислении углерода, при дыхании живых организмов. Также может быть получен при разложении карбонатов, в результате химических реакций.
Химическое уравнение:
CO2 -> CO
Стехиометрические коэффициенты:
CO2 -> 2CO
Тип взаимодействия:
Данный процесс представляет собой редукцию, так как молекула CO2 принимает электроны и теряет кислород, превращаясь в молекулу CO.
Молекулярное уравнение:
CO2 -> 2CO
Ионное уравнение:
Нет ионного уравнения, так как реакция не происходит в растворе.
Диоксид углерода (CO2):
Физические свойства: безцветный газ с неприятным запахом, концентрированный CO2 выступает в роли плотного нестабильного снежного или твердого вещества - сухого льда. Химические свойства: взаимодействует с металлами с образованием соответствующих карбонатов, способствует образованию карбоновых кислот при взаимодействии с водой.Способы получения: CO2 образуется при сгорании углеводородов, горении угля, при окислении углерода, при дыхании живых организмов. Также может быть получен при разложении карбонатов, в результате химических реакций.