Mg + HNO3 = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Mg + HNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 75 мл 25%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,1534 г/мл растворить 12 г магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2
Тип взаимодействия: образование соли

Молекулярное уравнение:
Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2

Ионное уравнение:
Mg + 2H+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- + H2

Для расчета массы соли, образующейся в реакции, нужно сначала найти количество вещества магния:
n(Mg) = m/M(Mg) = 12 г / 24,3 г/моль = 0,494 моль

Затем, с помощью стехиометрии, найдем количество вещества соли, образующейся в реакции:
n(Mg(NO3)2) = n(Mg) = 0,494 моль

Теперь по формуле можно найти массу соли:
m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) M(Mg(NO3)2) = 0,494 моль (24,3 г/моль + 14,01 г/моль2 + 16 г/моль6) = 0,494 моль * 148,32 г/моль = 73,28 г

Итак, при реакции образуется 73,28 г соли.