Fe + NaOH = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Fe + NaOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса комплексной соли образуется если в 15 г 10%-ного раствора гидроксида натрия растворить 7,3 г железа?
Молярная масса Na2FeO2 = 169,86 г/моль Масса Na2FeO2, образовавшейся при реакции: 7,3 г Fe (1 моль Fe / 55,85 г Fe) (1 моль Na2FeO2 / 1 моль Fe) * (169,86 г Na2FeO2 / 1 моль Na2FeO2) = 22,1 г
Таким образом, при обработке 7,3 г железа 10%-ным раствором гидроксида натрия образуется 22,1 г комплексной соли Na2FeO2.
Химическое уравнение:
Fe + 2NaOH = Na2FeO2 + H2
Тип взаимодействия: образование комплексной соли
Стехиометрические коэффициенты: 1Fe + 2NaOH = 1Na2FeO2 + 1H2
Молекулярное уравнение:
Fe + 2NaOH = Na2FeO2 + H2
Ионное уравнение:
Fe + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + FeO2- + H2
Масса образовавшейся комплексной соли Na2FeO2:
Молярная масса Na2FeO2 = 169,86 г/моль
Масса Na2FeO2, образовавшейся при реакции: 7,3 г Fe (1 моль Fe / 55,85 г Fe) (1 моль Na2FeO2 / 1 моль Fe) * (169,86 г Na2FeO2 / 1 моль Na2FeO2) = 22,1 г
Таким образом, при обработке 7,3 г железа 10%-ным раствором гидроксида натрия образуется 22,1 г комплексной соли Na2FeO2.