NaCl + H2SO4 = ? уравнение реакции Закончите уравнение реакции NaCl + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 150 мл 45%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,3476 растворить 13,7 г хлорида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

Молекулярное уравнение: NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + HCl
Ионное уравнение: Na+ + Cl- + 2H+ + SO4^2- = Na2+ + SO4^2- + 2H+ + Cl-

Масса образовавшейся соли (Na2SO4):
1 моль NaCl = 58,5 г
1 моль Na2SO4 = 142 г

Молярные количества вещества:
n(NaCl) = m/M = 13,7 г / 58,5 г/моль = 0,234 моль
Согласно уравнению реакции, моль соединения Na2SO4 равно молям H2SO4, соответственно n(Na2SO4) = 0,234 моль

Масса образовавшейся соли:
m(Na2SO4) = n(M) M = 0,234 моль 142 г/моль = 33,2 г

Итак, масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет 33,2 г.