Al2O3 + H2SO4 = ? уравнение реакции Закончите уравнение реакции Al2O3 + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Кроме этого надо решить задачу: какая масса соли образуется, если в реакцию вступили 10 г оксида алюминия и 120 г раствора серной кислоты с концентрацией 65%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Теперь посчитаем молярные массы:

Al2O3 = 226.98 + 316 = 101.96 г/моль
H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98.08 г/моль
Al2(SO4)3 = 226.98 + 332 + 12*16 = 342.15 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества в реакции:

n(Al2O3) = 10 г / 101.96 г/моль = 0.098 моль
n(H2SO4) = (120 г * 0.65) / 98.08 г/моль = 0.79 моль

Теперь определим количество вещества, которое может образоваться по уравнению реакции. Сравнивая коэффициенты при Al2O3 и Al2(SO4)3, видим что Al2(SO4)3 образуется в количестве в 1:1, то есть 0.098 моль.

Теперь посчитаем массу образовавшейся соли:

m = n M = 0.098 моль 342.15 г/моль = 33.5 г

Итак, 33.5 г соли образуется при данной реакции.