Al4C3 + H2O = ? уравнение реакции Закончите уравнение реакции Al4C3 + H2O = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Кроме этого надо решить задачу: какой объем метана выделится и какая масса гидроксида алюминия образуется, если в реакцию вступило 3,6 г карбида алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

Стехиометрические коэффициенты:

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

Теперь рассчитаем:

Найдем молярную массу Al4C3:
274 + 1212 = 144 + 27 = 171 г/моль

Найдем количество вещества Al4C3:
n = m/M
n = 3,6 г / 171 г/моль
n = 0,021 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al4C3 образует 3 моль CH4. Значит, образуется 0,021 моль CH4.

Найдем массу гидроксида алюминия:
Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 316 = 27 + 48 = 75 г/моль
Масса Al(OH)3 = n M
Масса Al(OH)3 = 0,021 моль * 75 г/моль
Масса Al(OH)3 = 1,575 г

Таким образом, при реакции 3,6 г карбида алюминия образуется 0,021 моль метана и 1,575 г гидроксида алюминия.