Al + NaOH = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия Al + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при растворении 7,3 г алюминия в 140 г раствора гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение ионное:

Al + 3NaOH = Na[Al(OH)4] + 3/2H2

Уравнение молекулярное:

2Al + 6NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Для решения задачи сначала найдем количество вещества алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 7,3 г / 27 г/моль = 0,27 моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 140 г / (23 + 16 + 1) г/моль = 140 г / 40 г/моль = 3,5 моль

Из уравнения видно, что соотношение между алюминием и гидроксидом натрия 2:6, то есть 1:3. Таким образом, видно, что алюминий будет в избытке.

Теперь найдем количество образовавшейся соли:

n(Na[Al(OH)4]) = n(Al) / 2 = 0,27 моль / 2 = 0,135 моль

Масса соли образуется:

m(Na[Al(OH)4]) = n(Na[Al(OH)4]) M(Na[Al(OH)4]) = 0,135 моль (23 + 27 + 4*16) г/моль = 52,65 г

Ответ: 52,65 г соли образуется. Алюминий будет в избытке.