Al + H2SO4 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия Al + H2SO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнения реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при растворении 25 г алюминия в 150 г 55%-ного раствора серной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Ионное уравнение реакции:
Al + 3H+ + 3SO4^2- -> Al2(SO4)3 + H2

Теперь решим задачу:

Рассчитаем количество вещества алюминия:
n(Al) = m/M = 25 г / 27 г/моль = 0.93 моль

Рассчитаем количество H2SO4:
m(H2SO4) = 150 г 0.55 = 82.5 г (масса H2SO4 в растворе)
n(H2SO4) = m/M = 82.5 г / (1 + 21 + 32 + 4*16) г/моль = 0.5 моль

Найдем мольное соотношение между алюминием и серной кислотой:
n(Al) : n(H2SO4) = 0.93 : 0.5 = 1.86 : 1

Из уравнения видно, что для образования алюминиевого сульфата необходимо 1 моль Al и 3 моли H2SO4. Таким образом, серная кислота является избыточным реагентом.

Рассчитаем массу алюминиевого сульфата, который образуется:
М(Al2(SO4)3) = 227 + 3(32 + 416) = 272 + 3(32 + 64) = 54 + 396 = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) М(Al2(SO4)3) = 0.5 342 = 171 г

Итак, при растворении 25 г алюминия образуется 171 г алюминиевого сульфата. Серная кислота будет в избытке.