Cu + HNO3 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия Cu + HNO3 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу: какой объем диоксида азота выделится при растворении 3 г меди в 50 г 10%-го раствора азотной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Ионное уравнение реакции: Cu + 4H+ + 4NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

Массовая доля азотной кислоты в 10%-ом растворе:
М(НNO3) = 63 + 14 + 48 = 125 г/моль
Масса азотной кислоты в 50 г 10%-го раствора: 50г x 0.10 = 5 г
Моль азотной кислоты в 5 г: 5 г / 125 г/моль = 0.04 моль
Масса Cu в 3 г: 3 г / 63.5 г/моль = 0.047 моль
Cu будет в избытке, так как количество Cu больше количества HNO3.

Теперь рассчитаем количество NO2, выделившегося при реакции:
1 моль Cu соответствует 2 молям NO2
0.047 моль Cu соответствует x молям NO2
x = 2*0.047 = 0.094 моль NO2

Объем NO2 можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = nRT/P
V = 0.094 моль 0.0821 298 / 1 = 2.3 л

Таким образом, при растворении 3 г меди в 50 г 10%-го раствора азотной кислоты выделится 2.3 л диоксида азота.