Zn + H2SO4 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия Zn + H2SO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнения реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при растворении 25 г цинка в 150 г 55%-ного раствора серной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Молекулярное уравнение:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Ионное уравнение:
Zn + 2H+ + SO4^2- = ZnSO4 + H2

Для решения задачи сначала найдем количество веществ, участвующих в реакции:

Масса цинка (Zn) = 25 г
Масса серной кислоты (H2SO4) = 150 г * 55% = 82.5 г (так как раствор 55%)
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль

Теперь найдем количество веществ, которые реагируют между собой по их молярным массам:

n(Zn) = 25 г / 65.38 г/моль = 0.382 моль
n(H2SO4) = 82.5 г / 98.08 г/моль = 0.841 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, поэтому они реагируют в эквивалентных количествах.

Теперь найдем количество образовавшейся соли (ZnSO4):

n(ZnSO4) = 0.382 моль

Масса образовавшейся соли (ZnSO4):

м(ZnSO4) = n(ZnSO4) молярная масса (ZnSO4) = 0.382 моль (65.38 + 32.07 + 4 * 16) г/моль = 65.72 г

Ответ: При растворении 25 г цинка в 150 г 55%-ного раствора серной кислоты образуется 65.72 г сульфата цинка (ZnSO4). Серная кислота (H2SO4) будет в избытке.