Na2CO3 + HCl = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия Na2CO3+ HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнения реакции, а также решить задачу. Вот условие: какой объем газа выделяется при растворении 5 г карбоната натрия в 50 г 5%-ного раствора соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Молекулярное уравнение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Ионное уравнение:
Na2CO3 + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2

Масса молярная Na2CO3 = 105.99 г/моль
Масса молярная HCl = 36.46 г/моль

Моля карбоната натрия: 5 г / 105.99 г/моль = 0.047 моль
Моля соляной кислоты: 50 г * 0.05 / 36.46 г/моль = 0.068 моль

Так как моля соляной кислоты больше, она будет в избытке.

Для реакции Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2:
1 моль Na2CO3 будет реагировать с 2 молями HCl, выделяя 1 моль CO2.

0.047 моль Na2CO3 реагируют с 0.094 моль HCl, образуя 0.047 моль CO2.

Объем CO2 можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P

Пусть температура равна 298 K, универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л·атм/(моль·K), а давление равно атмосферному давлению 1 атм.

V = 0.047 моль 0.0821 л·атм/(моль·K) 298 K / 1 атм = 1.11 л

Таким образом, при растворении 5 г карбоната натрия в 50 г 5%-ного раствора соляной кислоты выделится 1.11 л газа CO2, а соляная кислота будет в избытке.