NaOH + H3PO4 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате нейтрализации NaOH + H3PO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется, если в реакцию вступили 220 г гидроксида натрия и 150 г фосфорной кислоты. Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3 H2O

Ионное уравнение:

3 Na^+ + 3 OH^- + H^+ + H2PO4^- -> Na3PO4 + 3 H2O

Молекулярное уравнение:

NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + H2O

Решение:

1) Найдем количество веществ, вступающих в реакцию:

m(NaOH) = 220 г
m(H3PO4) = 150 г

2) Найдем количество веществ в молях:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 220 г / 40 g/mol = 5.5 mol
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 150 г / 98 g/mol = 1.53 mol

3) Определим, какое вещество будет в избытке:

Из уравнения видно, что коэффициент перед NaOH больше, значит NaOH будет в избытке.

4) Найдем количество образовавшейся соли и ее массу:

Из уравнения видно, что для образования 1 моля соли нужно 1 моль NaOH и 1 моль H3PO4. Так как H3PO4 ограничивающий реагент, образуется 1.53 мол соли.

m(Na3PO4) = n(Na3PO4) M(Na3PO4) = 1.53 mol 163 g/mol = 249.39 г

Итак, образуется 249.39 г соли Na3PO4.