P2O5 + NaOH = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия P2O5 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу: какая масса фосфата натрия образуется при взаимодействии 2,6 г оксида фосфора (V) с 60 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции:
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

Ионное уравнение реакции:
P2O5 + 6Na+ + 6OH- = 2Na3+ + PO4^3- + 3H2O

Для решения задачи сначала найдем количество вещества в реакции:
n(P2O5) = m/M = 2.6 г / 141.94 г/моль = 0.0183 моль
n(NaOH) = m/M = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль фосфата натрия необходимо 6 моль гидроксида натрия. Значит, гидроксид натрия будет в избытке.

Масса фосфата натрия, образующегося при реакции:
m(Na3PO4) = n(Na3PO4) M = 0.0183 моль 163.94 г/моль = 3 г

Таким образом, при взаимодействии 2,6 г оксида фосфора (V) с 60 г гидроксида натрия образуется 3 г фосфата натрия. Гидроксид натрия будет в избытке.