NaCl+AgNO3=? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия NaCl + AgNO3 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса осадка образуется, если в реакцию вступили 5 г хлорида натрия и 2 г нитрата серебра. Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Ионное уравнение реакции:
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl ↓ + Na+ + NO3-

Решение задачи:

Находим количество вещества каждого реагента:
n(NaCl) = m/M = 5 г / 58.44 г/моль = 0.0855 моль
n(AgNO3) = m/M = 2 г / 169.87 г/моль = 0.0118 моль

Находим стехиометрические коэффициенты в уравнении:
1 моль NaCl соответствует 1 моль AgNO3

Находим остаток и определяем, какое вещество будет в избытке:
Из рассчета 0.0118 моль AgNO3 требуется для реакции 0.0118 моль NaCl. Таким образом, NaCl будет в избытке.

Находим массу осадка AgCl:
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.0118 моль 143.32 г/моль = 1.69 г

Таким образом, в результате реакции образуется 1.69 г осадка AgCl.