P2O5+H2O=? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия P2O5 + H2O = ? Надо записать молекулярное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса ортофосфорной кислоты образуется при растворении 15 г оксида фосфора (V) в 200 г воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем молекулярное уравнение реакции:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Теперь рассчитаем количество молей P2O5:
Молярная масса P2O5 = 230.97 + 516 = 141.94 г/моль
Количество молей P2O5 = масса / молярная масса = 15 г / 141.94 г/моль = 0.1056 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль P2O5 образует 2 моля H3PO4. Значит, количество молей H3PO4 равно:
0.1056 моль P2O5 * (2 моль H3PO4 / 1 моль P2O5) = 0.2112 моль H3PO4

Теперь рассчитаем массу образовавшейся ортофосфорной кислоты (H3PO4):
Молярная масса H3PO4 = 11.01 + 316 + 31 = 98.01 г/моль
Масса H3PO4 = количество молей молярная масса = 0.2112 моль 98.01 г/моль = 20.72 г

Итак, при растворении 15 г оксида фосфора (V) образуется 20.72 г ортофосфорной кислоты.