Фосфорная кислота, гидроксид калия Укажите условия протекания реакции фосфорная кислота + гидроксид калия, а также образующиеся продукты. Нужно рассчитать их массу, если в реакцию вступило 150 г 20%-го раствора фосфорной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
H3PO4 + KOH -> K3PO4 + H2O

Условия реакции:

Необходимо знать концентрацию раствора гидроксида калия.Рассчитать количество потребовавшегося гидроксида калия для реакции с фосфорной кислотой.Рассчитать количество образовавшегося калия фосфата и воды.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Рассчитаем количество H3PO4:
Масса H3PO4 = 150 г
Концентрация H3PO4 = 20%
Масса H3PO4 в растворе = 150 г * 0.2 = 30 г
Моля H3PO4 = 30 г / 98 г/моль = 0.306 моль

Рассчитаем количество KOH, требуемое для реакции:
Из уравнения видим, что 1 моль H3PO4 соответствует 3 моль KOH
Таким образом, для 0.306 моль H3PO4 потребуется 0.306 моль * 3 = 0.918 моль KOH

Масса KOH = 0.918 моль * 56 г/моль = 51.408 г

Рассчитаем массу образовавшегося калия фосфата и воды:
Масса K3PO4 = 150 г - 30 г = 120 г
Масса H2O = 51.408 г

Итак, образовавшиеся продукты: 120 г калия фосфата и 51.408 г воды.