Раствор калия хлорида Помогите решить задачу: раствор калия хлорида добавили к раствору нитрата серебра в результате чего наблюдали выпадение осадка белого цвета нерастворимого в кислотах. Его масса составила 25 г. Вычислите исходную массу хлорида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции между хлоридом калия и нитратом серебра:

2KCl + AgNO3 -> 2AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы хлорида калия образуется 2 молекулы хлорида серебра. Таким образом, масса осадка белого цвета, образовавшегося при реакции, равна массе хлорида серебра, а это 25 г.

Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль
Чтобы найти количество молей AgCl, соответствующее 25 г, мы делим массу на молярную массу: 25 г / 143.32 г/моль = 0.1747 моль AgCl

Так как на каждые 2 молекулы AgCl образуется 2 молекулы KCl, то количество молей KCl равно 0.1747 моль.

Молярная масса KCl = 39.10 + 35.45 = 74.55 г/моль
Итак, масса хлорида калия будет: 0.1747 моль * 74.55 г/моль = 13.02 г

Исходная масса хлорида калия составляет 13.02 г.