Задачи на смеси и сплавы Объясните, как решать задачи на смеси и сплавы, например, такие как эта: Избыток водорода, полученного при взаимодействии гидрида натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом (CuO) массой 40 г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди (II) в минерале, учитывая, что примеси с водородом не реагируют.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и атомного состава вещества.

Сначала найдем количество вещества, которое было образовано при реакции водорода с теноритом. Молярная масса воды H2O равна 18 г/моль, а молярная масса водорода Н2 равна 2 г/моль. По закону объемов, 2 моля водорода дает 1 моль воды. Поэтому количество образовавшейся воды равно 0,6 моль. Таким образом, количество образовавшегося кислорода равно 0,3 моль.

Посчитаем, сколько вещества CuO было использовано в реакции. Молярная масса CuO равна 79,5 г/моль, поэтому 40 г CuO соответствуют 0,503 молям.

Теперь найдем количество Cu, содержащееся в 0,503 молях CuO. Так как в CuO соотношение Cu и O равно 1:1, то в 0,503 молях CuO содержится тоже 0,503 моля Cu.

Наконец, рассчитаем массовую долю Cu в CuO:
массовая доля Cu = (масса Cu / масса CuO) 100% = (0,503 моль 63,5 г/моль) / 40 г * 100% = 79,75%

Итак, массовая доля оксида меди (II) в минерале равна 79,75%.