Какая масса соли образуется при взаимодействии 80 г раствора с массовой долей серной кислоты 24% И ГИДРООКСИДА ЖЕЛЕЗА 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество вещества серной кислоты и гидроксида железа в растворе.

Масса серной кислоты в растворе равна:
m(H₂SO₄) = m(раствора) м(H₂SO₄) = 80 г 0,24 ≈ 19,2 г

Масса гидроксида железа в растворе равна:
m(Fe(OH)₂) = m(раствора) m(Fe(OH)₂) = 80 г 0,02 ≈ 1,6 г

Теперь проведем химическое взаимодействие между серной кислотой и гидроксидом железа для определения массы образовавшейся соли:

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

Молярная масса Fe(OH)₂ = 88 г/моль
Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль
Молярная масса FeSO₄ = 152 г/моль

Для начала найдем количество вещества серной кислоты и гидроксида железа по массе:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 19,2 г / 98 г/моль ≈ 0,196 моль
n(Fe(OH)₂) = m(Fe(OH)₂) / M(Fe(OH)₂) = 1,6 г / 88 г/моль ≈ 0,018 моль

Так как реакция протекает в соотношении 1:1, то можно выяснить, какое количество вещества серной кислоты и гидроксида железа остаются после реакции:

n(H₂SO₄) = 0,196 - 0,018 = 0,178 моль H₂SO₄ в избытке
n(Fe(OH)₂) = 0,018 - 0,018 = 0 моль Fe(OH)₂ осталось

Теперь найдем массу образовавшейся соли по массе и молярной массе:

m(FeSO₄) = n(H₂SO₄) M(FeSO₄) = 0,178 моль 152 г/моль ≈ 27 г

Итак, масса образовавшейся соли (FeSO₄) составляет примерно 27 г.