Металл массой 0.9 кг проявляющийся в соединениях степень окисления 3 ,вытесняет из соляной кислоты 1,12 м^3 водорода (н.у.). Определите этот металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно воспользоваться действием металла на кислоту с выделением водорода. Также нам известно, что объем выделившегося водорода составил 1,12 м^3, что при нормальных условиях (н.у.) соответствует 0,0448 моль.

Металл обладает степенью окисления +3, что означает, что в реакции он отдает три электрона. С учетом этого, можем записать уравнение реакции:

M + 2HCl -> MCl2 + H2↑,

где M - неизвестный металл, MCl2 - полученное соединение.

Исходя из полученного уравнения, видно, что на 1 моль металла идет выделение 1 моль водорода. Следовательно, для 0,0448 моль водорода должно идти 0,0448 моль металла.

Масса 1 моля металла равна массе металла 0,9 кг, что находим как отношение молекулярной массы к числу молей:

m (моль) = M (масса) / m (молекулярная масса),

0,9 кг = M / Molar mass,

Molar mass = M / 0,9 кг.

Таким образом, молекулярная масса металла равна 0,9 кг / 0,0448 моль = 20 г/моль.

Исследуя таблицу молекулярных масс элементов, можно установить, что масса 1 моль алюминия составляет 26,98 г/моль, что близко к 20 г/моль. Исходя из этого, можно предположить, что неизвестный металл - алюминий.