Сколько потребуется 5% раствора, для полного разложения 11.2 г Na2CO3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы рассчитать количество 5% раствора, необходимого для полного разложения 11,2 г Na2CO3, нужно сначала вычислить количество моль Na2CO3.

Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль.
Таким образом, количество моль Na2CO3 = масса / молярная масса = 11,2 г / 106 г/моль = 0,1057 моль.

Для полного разложения Na2CO3 необходимо соотношение 1:2 между Na2CO3 и кислородной кислотой. Значит, потребуется аналогичное количество молей кислородной кислоты, т.е. также 0,1057 моль.

Теперь нам нужно найти объем 5% раствора, содержащего нужное количество кислородной кислоты.

Процентная концентрация означает количество грамм растворенного вещества в 100 г раствора.

Для раствора массой 100 г с концентрацией 5%, содержащего 5 г растворенного вещества, количество растворенного вещества в граммах можно найти как: 100 г * 0,05 = 5 г.

Таким образом, для 0,1057 моль кислородной кислоты потребуется 5 г * 0,1057 = 0,5285 г растворенного вещества.

Теперь нужно найти массу 5% раствора, равную этому количеству.
Молярная масса кислородной кислоты H2CO3 (CO2 + H2O) равна 62 г/моль.

Количество моль кислородной кислоты в граммах = масса / молярная масса = 0,5285 г / 62 г/моль = 0,0085 моль.

Аналогично для 5% раствора:
Масса раствора = количество моль / концентрацию = 0,0085 моль / 0,05 = 0,17 г.

Таким образом, для полного разложения 11,2 г Na2CO3 потребуется 0,17 г 5% раствора.