Рассчитайте массу осадка который выпадает при сливании 500 г 2%-го раствора йодида калия с избытком раствора нитрата свинца

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции:

Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3

Из уравнения видно, что для полного осаждения 1 моль Pb(NO3)2 требуется 2 моля KI.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 331.2 г/мол
Молярная масса KI = 166 г/моль

500 г 2%-ного раствора KI содержат
0.02 * 500 = 10 г KI

Таким образом, количество моль KI в 500 г раствора
10 г / 166 г/моль = 0.06024 моль KI

Из уравнения видно, что для 1 моля Pb(NO3)2 требуется 2 моля KI, поэтому количество моль Pb(NO3)2 в реакции
0.06024 моль KI / 2 = 0.03012 моль Pb(NO3)2

Теперь посчитаем, сколько грамм Pb(NO3)2 содержится в 500 г раствора
0.03012 моль * 331.2 г/моль = 9.99 г Pb(NO3)2

Таким образом, масса осадка PbI2, который выпадет при сливании 500 г 2%-го раствора KI с избытком раствора Pb(NO3)2, составит приблизительно 9.99 г.