Какие соединения получим
в результате реакции
Na2CO3
+ HCl. Представьте
равенство в молекулярном и ионном виде.
Решите задание: сколько газа получим,
если в 5% - ом
растворе соляной кислоты объемом
50 г растворить 5 г карбоната натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В результате реакции Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 получаем соединения NaCl (хлорид натрия), H2O (вода) и CO2 (диоксид углерода).

В молекулярном виде реакция будет выглядеть следующим образом:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

В ионном виде:
Na2CO3 + 2H+ + 2Cl- -> 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2

Для вычисления количества газа, который образуется в результате реакции, необходимо использовать уравнение реакции для нахождения коэффициентов пропорций веществ. Как видно из уравнения, при реакции образуется 1 моль CO2 на 2 моль HCl.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Посчитаем количество моль HCl в 50 г раствора соляной кислоты:
n(HCl) = m/M = 50/36,5 ≈ 1,37 моль

Согласно уравнению реакции, образуется в два раза больше моль CO2, чем моль HCl, поэтому количество моль CO2 равно:
n(CO2) = n(HCl) 2 = 1,37 2 ≈ 2,74 моль

Теперь найдем массу CO2:
m(CO2) = n(CO2) M = 2,74 44 ≈ 120,56 г

Таким образом, при реакции Na2CO3 + HCl в указанных пропорциях получим приблизительно 120,56 г CO2.