Как продолжить уравнение реакции
Na2CO3
+ H2SO4
= ? Выведите формулу
равенства в молекулярном, ионном полном
и кратком виде. Найдите количество грамм
соли при условии: карбонат натрия объемом
20 г развели в 145 мл серной кислоты. При
этом плотность серной кислоты составляет
1,4453 г/мл, раствор кислоты – 55%-й.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение реакции:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

2) Формула равенства:
Молекулярный вид: 1 мол Na2CO3 + 1 мол H2SO4 = 1 мол Na2SO4 + 1 мол H2O + 1 мол CO2
Ионный вид: 2Na+ + CO3^2- + 2H+ + SO4^2- = 2Na+ + SO4^2- + H2O + CO2
Краткий вид: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

3) Рассчитаем количество грамм соли:
Масса карбоната натрия: 20 г
Объем серной кислоты: 145 мл
Плотность серной кислоты: 1,4453 г/мл
Массовая доля раствора кислоты: 55%

Масса серной кислоты в 145 мл раствора: 145 мл 1,4453 г/мл = 209,7035 г
Масса чистой серной кислоты в растворе: 209,7035 г 0,55 = 115,3369 г
Моль серной кислоты: 115,3369 г / 98,08 г/моль = 1,175 моль

По уравнению реакции видно, что коэффициент перед Na2CO3 равен 1, значит в данной реакции участвует 1 моль Na2CO3.

Масса Na2SO4: 1,175 моль * 142,04 г/моль = 167,047 г

Таким образом, при данной реакции образуется 167,047 г соли Na2SO4.