Обозначьте тип взаимодействия Mg
+ HNO3. Какой метод
используют при расстановке коэффициентов
в равенстве Mg
+ HNO3
= Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. Опишите
физико-химические качества магния.
Решите задание: сколько получим соли
нитрата магния, растворив магний массой
12 г в азотной кислоте объемом 75 мл.
Плотность азотной кислоты в растворе
25% - 1,1534 г/мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Тип взаимодействия Mg + HNO3 - это образование соли.

При расстановке коэффициентов в уравнении Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O используют метод окислительно-восстановительных реакций.

Физико-химические качества магния: магний - мягкий, лёгкий металл серебристо-белого цвета, химически активен, легко реагирует с кислородом и водой.

Для решения задания найдем количество моль магния:
Масса магния = 12 г
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Количество молей магния:
n = масса / молярная масса = 12 г / 24 г/моль = 0,5 моль

Так как магний реагирует с азотной кислотой по уравнению:
Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2

То мольное соотношение между магнием и нитратом магния равно 1:1.

Следовательно, получим 0,5 моль нитрата магния.

Далее, найдем массу нитрата магния:
Мольная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = 148,32 г/моль

Масса нитрата магния:
m = n мольная масса = 0,5 моль 148,32 г/моль = 74,16 г

Таким образом, растворив магний массой 12 г в азотной кислоте объемом 75 мл, получим 74,16 г соли нитрата магния.