Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида меди (||), полученного...
Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида меди (||), полученного при термическом разложении 20 г гидроксида меди (||), содержащего 2% примесей?????

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида меди (||) = 20 г
Процент содержания примеси = 2%

Находим массовую долю чистого гидроксида меди (||):
Масса примеси = 0.02 * 20 г = 0.4 г
Масса чистого гидроксида меди (||) = 20 г - 0.4 г = 19.6 г

Находим количество вещества гидроксида меди (||):
n(M(OH)2) = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса.
M(M(OH)2) = 63.552 + 1.012 + 16 = 159.12 г/моль

n(M(OH)2) = 19.6 г / 159.12 г/моль = 0.123 моль

Уравнение реакции восстановления оксида меди (||) водородом:
CuO + H2 → Cu + H2O

В соответствии с уравнением, для восстановления 1 моль CuO необходимо 1 моль H2.

Находим объем водорода по уравнению состояния газов:
V = n * 22.4 л/моль
где n - количество вещества в молях, 22.4 л/моль - объем 1 моль идеального газа при н.у.

Таким образом, для восстановления оксида меди (||), полученного при термическом разложении 20 г гидроксида меди (||), потребуется объем водорода (н.у.) равный 0.123 моль * 22.4 л/моль = 2.75 л.