В закрытом сосуде вместимостью 0.6 м'3 находится при 0°С смесь состоящая из 0.2 кг СО2...
В закрытом сосуде вместимостью 0.6 м'3 находится при 0°С смесь состоящая из 0.2 кг СО2 0.4кг О2 и 0.15 кг СН4 найти парциальное давление каждого газа давление

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Используем закон Дальтона, который гласит, что сумма парциальных давлений газов в смеси равна общему давлению смеси.

Для начала найдем молярную массу каждого газа:
Молярная масса СО2 = 44 г/моль
Молярная масса О2 = 32 г/моль
Молярная масса СН4 = 16 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого газа:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 0.2 кг / 44 г/моль = 0.00455 моль
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 0.4 кг / 32 г/моль = 0.0125 моль
n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 0.15 кг / 16 г/моль = 0.009375 моль

Так как сумма молей всех газов равна общему числу молей в сосуде, то n(total) = n(CO2) + n(O2) + n(CH4) = 0.00455 + 0.0125 + 0.009375 = 0.026425 моль

Теперь найдем парциальные давления каждого газа:
P(CO2) = n(CO2) RT / V = 0.00455 8.31 (0 + 273) / 0.6 = 0.2674 кПа
P(O2) = n(O2) RT / V = 0.0125 8.31 (0 + 273) / 0.6 = 0.4633 кПа
P(CH4) = n(CH4) RT / V = 0.009375 8.31 * (0 + 273) / 0.6 = 0.3457 кПа

Итак, парциальные давления газов:
P(CO2) = 0.2674 кПа
P(O2) = 0.4633 кПа
P(CH4) = 0.3457 кПа