При взаимодействие 73грамм соленой кислоты с массовой доле кислоты 10%,карбоната натрия,...
При взаимодействие 73грамм соленой кислоты с массовой доле кислоты 10%,карбоната натрия, найти объем газа выделившегося в ходе реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции натриевого карбоната и хлороводородной кислоты считаем следующее:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

1 моль Na2CO3 взаимодействует 2 моля HCl

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Масса HCl в растворе = 73 г * 10% = 7.3 г
Масса Na2CO3 = 73 г - 7.3 г = 65.7 г

Количество молей HCl: 7.3 г / 36.46 г/моль = 0.2 моль
Количество молей Na2CO3: 65.7 г / 105.99 г/моль = 0.62 моль

Так как соединение соединение 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl, это значит что 0.4 моль HCl будет использовано.

Следовательно останется 0.2 моль HCl, которое выделится в виде газа.

Объем газа выделившегося в ходе реакции можно найти, используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

Где:
V - объем газа
n - количество молей газа
Vm - общий объем моля газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, объем газа выделившегося в ходе реакции будет равен 4.48 л.