Сколько соли образуется при нейтрализации 10 г гидроксида натрий с 12 г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль гидроксида натрия (NaOH) соответствует 1 молю серной кислоты (H2SO4) по уравнению реакции нейтрализации:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Исходя из массы веществ, рассчитаем количество молей каждого вещества:

Молей NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль
Молей H2SO4 = 12 г / 98 г/моль = 0,122 моль

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1, поэтому для нейтрализации 0,122 моля серной кислоты понадобится такое же количество молей гидроксида натрия, то есть 0,122 моль.

Масса соли (Na2SO4), образующейся при реакции, рассчитывается как:

Масса Na2SO4 = моля Na2SO4 * молярная масса Na2SO4
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Масса Na2SO4 = 0,122 моль * 142 г/моль = 17,32 г

Итак, образуется 17,32 г соли (Na2SO4) при нейтрализации 10 г гидроксида натрия с 12 г серной кислоты.