Сколько грамм оксида фосфора получили при окислении 310 г фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу оксида фосфора. Оксид фосфора можно представить в виде P2O5.

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 230,97 + 516 = 141,97 г/моль.

Теперь посчитаем, сколько моль фосфора окислилось:

310 г / 30,97 г/моль ≈ 10 моль фосфора

Так как оксид фосфора образуется при окислении фосфора, то количество грамм оксида фосфора равно:

10 моль * 141,97 г/моль ≈ 1419,7 г

Поэтому, после окисления 310 г фосфора получили приблизительно 1419,7 г оксида фосфора.