Через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 250 г пропустили сероводород.Вычислите массу образовавшегося при этом сульфида свинца.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество молей нитрата свинца, после чего можно будет найти количество молей образовавшегося сульфида свинца и, соответственно, его массу.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 331.21 г/моль
Молярная масса PbS = 239.3 г/моль

Из 250 г 20%-го раствора нитрата свинца можно найти количество молей нитрата свинца:

Масса Pb(NO3)2 = 0.2 * 250 = 50 г
Количество молей Pb(NO3)2 = 50 / 331.21 = 0.151 моль

Согласно уравнению реакции:

Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3

Коэффициент перед Pb(NO3)2 в уравнении реакции равен 1, а перед PbS - также 1. Это значит, что количество молей образовавшегося PbS равно количеству молей Pb(NO3)2, потраченному на реакцию:

Количество молей PbS = 0.151 моль

Масса образовавшегося PbS:

Масса PbS = 0.151 моль * 239.3 г/моль = 36.1 г

Итак, масса образовавшегося при взаимодействии сероводорода с 250 г 20% раствора нитрата свинца сульфида свинца составляет 36.1 г.