Какой объем 60% раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотосодержащий продукт каталитического окисления 896 л ( н.у) аммиака?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо учитывать, что молярная масса аммиака NH3 = 17 г/моль, а молярная масса азотной кислоты HNO3 = 63 г/моль.

Переведем объем аммиака из литров в моль:
896 л * (1 моль / 22,4 л) = 40 моль NH3

Поскольку уравнение реакции выглядит следующим образом:
4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O,
то на образование 1 моля азотной кислоты понадобится 4 моля аммиака.

Масса азотной кислоты, полученной из 40 моль аммиака:
40 моль NH3 * (63 г HNO3 / 17 г NH3) = 150 г HNO3

Объем 60% раствора азотной кислоты:
150 г / (1,305 г/мл) = 115,38 мл

Итак, объем 60% раствора азотной кислоты составит около 115,38 мл, полученный из 896 л аммиака.