Определить массу (в граммах): а) 10 молей Na2SО3; б) 12,04*1024 молекул MgО; в) 44,8 л CO при н.у.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) M(Na2SO3) = 223 + 32 + 316 = 126 г/моль

Масса 10 молей Na2SO3 = 10 моль * 126 г/моль = 1260 г

б) M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

Масса 12,0410^24 молекул MgO = 12,0410^24 молекул 40 г/моль = 4,81610^26 г

в) Объем углекислого газа CO при н.у. можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT
V = nRT/P

где:
P = 1 атм = 101325 Па
T = 273 К
R = 8,314 Дж/(моль*К)
n = количество молей газа

Преобразуем объем из литров в кубические метры:
1 л = 0,001 м^3

V = 44,8 л * 0,001 м^3/л = 0,0448 м^3

Теперь рассчитаем количество молей газа CO:
n = PV/RT = (101325 Па 0,0448 м^3)/(8,314 Дж/(мольК) * 273 К) = 0,208 моль

Теперь найдем массу CO:
M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль

Масса 44,8 л CO при н.у. = 0,208 моль * 28 г/моль = 5,824 г