Расчитать массу фосфора 5 оксид,который можно получить сжиганием фосфора в кислороде объемом 11,2 л в (н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы фосфора(V) оксид(S), полученного из сжигания фосфора(P) в кислороде(O2), можно воспользоваться уравнением реакции и законом Лавуазье:

P4 + 5O2 → P4O10

Из уравнения видно, что мольное отношение между фосфором и фосфором(V) оксидом равно 1:1.

Так как объем кислорода равен 11.2 л (н.у), а нормальные условия – это температура 0°C (273 K) и давление 1 атм (101.3 кПа), то объем кислорода в стандартных условиях можно найти по формуле:

V(н.у) = V(273/T)(P/101.3),
где V*(ст) – стандартный объем, T – температура в К, P – давление в кПа.

V(ст) = V(273/273)*(101.3/101.3) = 11.2 л.

Теперь можем найти количество вещества кислорода, участвующее в реакции:

n(O2) = (V*(ст)/V(M(О2)) = 11.2/22.4 = 0.5 моль.

Так как мольное отношение между фосфором и фосфором(V) оксидом равно 1:1, то количество вещества фосфора в реакции также равно 0.5 моль.

Молярная масса P4O10 равна 284.01 г/моль, поэтому:

m(P4O10) = n M = 0.5 моль 284.01 г/моль = 142.005 г.

Таким образом, масса фосфора(V) оксида, полученного при сжигании фосфора объемом 11.2 л в нормальных условиях, составляет 142.005 г.