Какая масса водорода получится при взаимодествии 54г Al с HCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы водорода, получившегося при взаимодействии 54 г алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl), нужно сначала составить химическое уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Здесь видно, что при реакции 2 моля алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 3 моля водорода (H2).

Молярная масса алюминия (Al) - 27 г/моль, соляной кислоты (HCl) - 36.5 г/моль, водорода (H2) - 2 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей алюминия (Al) в 54 г:

n(Al) = масса / молярная масса = 54 г / 27 г/моль = 2 моль

С учетом коэффициентов уравнения реакции, получим количество молей водорода (H2), которое образуется:

n(H2) = 3/2 n(Al) = 3/2 2 моль = 3 моль

Из этого повествования можно рассчитать массу водорода применяя его молярную массу:

Масса водорода (H2) = n(H2) молярная масса = 3 моль 2 г/моль = 6 г

Поэтому масса водорода, получившегося при реакции, равна 6 г.