Рассчитать объем воздуха необходимого для сжигания 30 г бутана(C4H10)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 30 г бутана (C4H10), нам необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания бутана.

Уравнение реакции сгорания бутана с кислородом выглядит следующим образом:
C4H10 + 6 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O

Согласно уравнению, для сгорания 1 моль бутана необходимо 6 молей кислорода. Молярная масса бутана (C4H10) равна 58 г/моль.

Посчитаем количество молей бутана:
30 г бутана * (1 моль / 58 г) = 0.517 моль бутана

Теперь найдем необходимое количество кислорода для сгорания 0.517 моль бутана:
0.517 моль бутана * 6 моль кислорода / 1 моль бутана = 3.1 моль кислорода

Объем воздуха можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем примерно 22.4 литра.

Таким образом, для сжигания 30 г бутана необходимо 3.1 моль кислорода, что соответствует:
3.1 моль * 22.4 л/моль = 69.44 литра воздуха.

Итак, для сжигания 30 г бутана потребуется около 69.44 литра воздуха.