1) Напишите уравнение возможных реакций между веществамиа) нитратом бария и сульфатом калияб) сульфатом меди (2) и сульфидом натрияв) сульфидом натрия и соляной кислотойг) оксидом углерода (4) и гидроксидом натрияд) гидроксидом натрия и карбонатом калия 2) Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:а) Ca c зарядом 2+ + СО3 с зарядом 2- --->CaCo3б) СаО + 2Н с зарядом + ----> Са с зарядом 2+ + H2O Решить задачу;Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) уравнения реакций:
а) Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3
б) CuSO4 + Na2S -> CuS + Na2SO4
в) Na2S + HCl -> H2S + 2NaCl
г) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
д) NaOH + K2CO3 -> 2KOH + Na2CO3

2) Молекулярные и полные ионные уравнения:
а) Ca2+ + CO32- -> CaCO3
2Ca2+ + 2CO32- -> 2CaCO3
б) CaO + 2H+ -> Ca2+ + H2O
CaO + 2H+ -> Ca2+ + H2O
в) Решение задачи:
Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии растворов, можно найти, зная массовую долю серебра и кальция в исходных соединениях.
Массовая доля серебра в нитрате серебра (AgNO3) :
m(Ag) = 17 г / (107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 16.00 г/моль) = 17 г / 169.87 г/моль ≈ 0.1002 моль
Масса серебра в 17 г AgNO3 :
m(Ag) = 0.1002 моль 107.87 г/моль = 10.80 г
Массовая доля кальция в хлориде кальция (CaCl2) :
m(Ca) = 22.2 г / (40.08 г/моль + 2 35.45 г/моль) = 22.2 г / 110.98 г/моль ≈ 0.2000 моль
Масса кальция в 22.2 г CaCl2 :
m(Ca) = 0.2000 моль 40.08 г/моль = 8.02 г
Масса образовавшегося осадка (CaCO3) :
m(CaCO3) = m(Ca) = 8.02 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка при взаимодействии растворов составляет приблизительно 8.02 г.