Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии раствора содержащего 2г гидроксида натрия с избытком раствора хлорида меди(2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение реагентов, их молярные массы и химические формулы.

Начнем с балансировки уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди (CuCl2):

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Рассчитаем количество веществ в реакции:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль

Масса NaOH = 2 г
Масса CuCl2 – избыточна, поэтому ее не указываем

Моля NaOH = 2 г / 40 г/моль = 0.05 моль
Моля CuCl2 рассчитывается по соотношению между NaOH и CuCl2 в уравнении реакции:
0.05 моль NaOH соответствует 0.05 моль CuCl2

Теперь найдем массу осадка, который образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Cu(OH)2 соответствует 1 моль CuCl2:

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.05 моль * 97.56 г/моль = 4.878 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образующегося в результате реакции, составит 4.878 г.