Вычислите количество вещества и массу вещества HCl, полученного при взаимодействии 3,6 г хлора (Cl2) с водородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции между хлором и водородом:
Cl2 + H2 -> 2HCl

M(Cl2) = 71 г/моль
m(Cl2) = 3,6 г
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2)
n(Cl2) = 3,6 г / 71 г/моль = 0,0507 моль

Так как коэффициент перед Cl2 в уравнении реакции равен 1, то количество вещества HCl, полученного при реакции, также равно 0,0507 моль.

M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = n(HCl) M(HCl)
m(HCl) = 0,0507 моль 36,5 г/моль = 1,85 г

Итак, при реакции 3,6 г хлора с водородом образуется 1,85 г вещества HCl.